碳元素电子层的最外层有四个电子,它们只会偏转,不会得失,形成的都是共价化合物.本来碳原子外层是正四面体结构,在形成共价化合物的时候通常先形成高能态的杂化轨道.
例如：CO：＋2价
CO2：＋4价（sp杂化轨道）（直线形分子）
C2H2（乙炔）：－1价（sp杂化轨道）（直线形分子）
CH4：－4价.（sp3杂化,正四面体）
CF4：＋4价.（sp3杂化,正四面体）
C2H4：－2价（sp2杂化轨道）平面型,键角120度.
有几个核外电子形成了共用电子对,我们就说它是多少价；而正负化合价则取决于共用电子对偏向于谁；电负性大于碳的碳元素显负价；电负性小于碳的则碳显正价.