电解质溶液中的守恒关系.
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
这里的 [CO32-] 前面为什么是2?
错了！是 质子守恒规律 Na2CO3溶液中 C(H°)＝C(OH′)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)
C(H2CO3)前面为什么是2？