在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸,调节至平衡.现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中铁的质量为( ) A. 5.6g B. 11.2g C. 2.8g D. 无法计算
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解答
左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出,所以左边的增重为20.8g,要想天平平衡,则右边的增重也应为20.8g,所以铁与硫酸反应时(铜不能与硫酸反应生成氢气)生成的氢气质量应该是:21.2g-20.8g=0.4g 设参与反应的铁的质量是x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4g