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化学
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将150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不溶于酸).反应后烧杯中总质量为196g.计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数?
人气:278 ℃ 时间:2020-04-19 16:11:54
解答
(1)生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g;
(2)设参与反应的CaCO
3
的质量为x,
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44
x 22g
∴
100
44
=
x
22g
解之得:x=50g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
50g
53g
×100%≈94.3%.
答:(1)生成二氧化碳的质量为22g;
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%.
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氮气 氧气 二氧化碳 当全部液化后在升温,最先溢出的的气体是
几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系,见下表所列:
将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后(假设其中杂质不发生反应),得到的固体质量为134t.求所得的固体中各种成分的质量.
将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为78 g.(设杂质不含钙元素,也不发生反应). 计算(1)样品中碳酸钙的分解率. (2)剩余固体中钙的质
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