由铝和某种金属组成的混合物,将它分成质量相等的两份.一份放入过量的盐酸中,混合物全部作用完,放出氢气6.16L（标准状况）,溶液质量比反应前增加4.85g：另一份放入过量烧碱溶液中,反应完毕后,放出氢气4.48L（标准状况）,溶液的质量比反应前增加3.2g,而某金属则不反应,沉积出来.求：
（1）原混合物中某金属的质量.
（2）某金属的相对原子质量.
请写出大致的过程和最终的答案
人气：300 ℃ 时间：2020-06-19 10:51:18
解答
设金属为R
mAl+mR=4.85+6.16/22.4*2
mAl=3.2+4.48/22.4*2
mR=1.8g
因为分半,所以原混合物中某金属的质量为3.6g
又设R为正二价
则nH2=0.075mol=nR,MR=m/n=18/0.075=24
R为Mg
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