分析化学pH计算：0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合,混合后溶液的 pH为多少?（要_其他解答

分析化学pH计算：0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合,混合后溶液的 pH为多少?
（要求写出质子平衡式,其中CCl3COOH的Ka=0.23）

人气：125 ℃　时间：2019-10-31 22:55:39

解答

Ka=[CCl3COO-] [H+] / [CCl3COOH]=0.23
[CCl3COOH]+[CCl3COO-]=0.05mol/L
[CCl3COOH]+[H+]=0.06mol/L
解方程组,得
[H+]=0.0559mol/L
pH=-lg0.0559=1.25
很久没做化学了,仅供参考