利用氧化还原得失电子守恒来解.
首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设其物质的量均为1mol,则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S,Cu从+1升到+2,S从-2升到+6,把Cu2S看做整体共失电子10个.
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比,所以硝酸只能算NO2+NO这部分,而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去.所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2：10,化简为1：5.而不是2：14得1：7.这里就是一个误区,需要注意.