参加反应的SO2的量一定,反应的情况有以下4种（按生成物质量的多少排序）：
参加反应的SO21120ml,即0.05mol
①NaOH量很少,全部生成NaHSO3
NaOH+SO2=NaHSO3
1mol 104g
0.05mol 5.2g
②生成NaHSO3和Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
生成物质量介于①5.2g和③6.3g 之间
③全部生成Na2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1mol 126g
0.05mol 6.3g
④NaOH 量很多,只生成Na2SO3 还剩余NaOH
最终物质的质量大于③6.3g
（一）生成5.75g固体的情况属于第②种
设生成Na2SO3的物质的量为x,生成NaHSO3的物质的量为y
则x+y=0.05
126x+104y=5.75
解出x=0.025mol y=0.025mol
那么NaOH 的物质的量等于Na+的物质的量,为2x+y=0.075mol
NaOH 溶液的物质的量为0.075/0.5L=0.15mol/L
（二）7.10g>6.3g,这种情况属于第④种
7.10g固体包括6.3gNa2SO3和过量的NaOH ,即7.10g-6.3g=0.8g
6.3gNa2SO3为0.05mol,0.8g NaOH为0.02mol
同样NaOH 的物质的量等于Na+的物质的量,为0.05mol×2+0.02=0.12mol
NaOH 溶液的物质的量为0.12/0.5L=0.24mol/L