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化学
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已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少
人气：285 ℃ 时间：2019-08-22 08:24:04
解答
正反应的活化能-逆反应的活化能为焓变.
所以就可以求出来了.只是加减法而已
仅供参考
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已知101kPa下有：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.则下列说法或表达中正确的是（ ） A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol B.H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8k
12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H
h2+1/2O2生成H2O在25度时的标准摩尔反应焓变
已知H-H(g)键键能为aKJ/mol,O=O键键能为bKJ/mol,H-O键键能为cKJ/mol,写出O2与H2反应生成H2O的热化学方程式
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