1、混合气体的平均分子量为3.6×2＝7．2
设氮气体积为x,氢气为Y 28x+2y=7.2(x+y)所以体积比为1：4
2、压强是反应前的0.76倍,也就是说平衡后物质的量是原来的0.76倍也就是0.38mol
N2+3H2≒2NH3
变化了了 n 3n 2n 所以氨气的物质的量=总气体物质的量减少=2n=0.5-0.38=0.12压强的那个是传说中的阿弗加德罗定律么。。。对其实应用理想气体状态方程PV=nRT ，恒温恒容压强之比等于 等于物质的量之比除了这条还有别的吗方程中有四个变量，顶住两个其他自己推导P是压强 V是体积 T是温度 n是物质的量 R是什么一个常数，不用管它