物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1:4
B. 1:5
C. 2:3
D. 2:5
人气:494 ℃ 时间:2020-02-03 17:25:45
解答
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4,即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.故选A.
推荐
猜你喜欢
- 抄一份稿件,甲单独抄需要12小时,乙单独抄需要20小时,甲乙先合作5小时后,剩下几分之几
- 160用英语怎么说
- :一件有意义的事 (400字左右)
- 二组分化合物的定义是什么
- 排写句子 1.wants,he,be,the,to,penfriend,girl's 2.are,name,in,your,magzine,and,address,the
- 小学Ab测试卷数学六年级上册北师大版答案
- Look!She is taiking with Ming's parents over there?
- 那里呀带芳字得成语啊?