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化学
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为什么是“焓变=反应物键能-反映产物键能”而不是“反映产物键能-反应物键能”
假设产物键能小于反应物,也就是放热反映,那么根据一楼那式子,得数为正,但应为负.怎么回事。
人气:433 ℃ 时间:2020-04-04 18:53:20
解答
这个本身是这样定义的,而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的.
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.
熵增焓减,反应自发;
熵减焓增,反应逆向自发;
熵增焓增,高温反应自发;
熵减焓减,低温反应自发.
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