恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应,充入惰性气体增大压强,化学反应速率和平衡存在着何种关系?
从化学反应速率角度来说,充入惰性气体后虽然压强增大,但浓度未增加,反应速率应该未变.从平衡角度来说,这是一个1+3>2的反应,压强增大后平衡向正反应方向移动,这就意味着正反应速率大于逆反应速率,这样的话速率就有了改变.两者间为什么会有矛盾呢?
人气：233 ℃ 时间：2019-09-27 15:48:04
解答
加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.
如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.对，温度才是平衡常数的决定因素，温度不变平衡不变。
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