关于溴乙烷制取实验的问题
在圆底烧瓶中加入约2~3 g溴化钠和少量乙醇,再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸,塞上带有长导管的塞子,长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中,用酒精灯加热反应混合物.片刻后,观察试管中的现象.
(1)实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸,其目的是____________(填字母).
①有利于减少溴化氢的挥发
②有利于防止溴元素的氧化
③有利于溶解溴化钠固体 ④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行
(A)①②③ (B)②③④ (C)①③④
为什么1和3是对的?
人气:135 ℃ 时间:2020-04-10 03:12:14
解答
1、浓硫酸是高沸点酸,容易制备低沸点酸HBr.类似于NaCl、浓硫酸制备HCl
降低酸的浓度,不利于HBr逸出,有利于提高烧瓶内Br-的浓度,有利于反应进行.
2、浓硫酸能把Br-氧化为HBr
3、NaBr是溶于水的,水越多,越容易溶解.当然是70%H2SO4的含水量大
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