我有的分析的过程、不要答案,就是告诉我这道题应该怎样做、解题的思路、谢谢呀、
1、氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量是20.6克.被还原的氧化铜的质量是( ).
A.16克 B.4.4克 C.25克 D.12克
2、有碳和氧两种元素组成的某气体中碳与氧的质量比为3:5,该气体不可能为( )
A.CO和CO2组成的混合物 B.CO和O2组成的混合物
C.CO2和O2组成的混合物 D.CO、CO2和O2组成的混合物
3、两份等质量的碳酸钙,一份充分高温煅烧(CaCO3 CaO+CO2↑),另一份与足量盐酸反应,最终所得二氧化碳( )
A.前者多后者少 B.前者少后者多 C.一样多 D.无法判断
要解题思路哦、完整的、万分感谢、 这种类型题不太会懂、
人气:174 ℃ 时间:2020-03-27 23:41:29
解答
1.减少的质量即生成的二氧化碳的质量,写出化学方程式,根据方程式计算即可
设被还原的氧化铜的质量为x
二氧化碳的质量为:25g-20.6g=4.4g
C+2CuO=(高温)=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/44=x/4.4g
x=16g
答案选A
2.典型的平均值问题.计算可知一氧化碳中碳与氧的质量比为3:4,二氧化碳则为3:8,只要质量比在3:4和3:8之间就说明两者都有.有氧气充数也可以(增加氧元素的质量).答案是C,因为碳与氧的质量比超过了3:8.
3.答案是一样多,写出化学方程式即可.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3=(高温)=CaO+CO2↑
发现两个方程式都是每100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳.
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