课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完
全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.
（1）用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少g；（2）求该生铁制品的含碳?
人气：357 ℃ 时间：2019-11-10 21:07:34
解答
(1)50g质量分数为20%的硫酸中含有H2SO4 50×20%=10g用98%的浓硫酸配置这样的硫酸,需要浓H2SO4,10g÷98%=10.20g所以需要加水50-10.20=39.80克(2)将5.8g样品溶与50g H2SO4,最后混合物总质量为55.6g,所以生成H2质量为：...
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