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化学
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl
2
的溶液中,恰好使Ba
2+
沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl
2
溶液中Cl
-
的浓度为( )
A. 0.11mol/L
B. 0.22mol/L
C. 0.011mol/L
D. 0.022mol/L
人气:218 ℃ 时间:2020-04-02 10:39:00
解答
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl
2
的溶液中,恰好使Ba
2+
沉淀完全,发生的是硫酸根和钡离子之间的反应,反应的整个过程中,H
+
没参加反应,所以前后的H
+
物质的量没变,导致pH变化的原因是体积的变化,
则反应后H
+
的浓度是0.01mol/L,稀硫酸pH=1,故反应的稀硫酸为10ml,而SO
4
2-
的浓度是0.005 mol/L,
故Ba
2+
的物质的量等于SO
4
2-
的物质的量,为0.0005mol,所以Cl
-
的物质的量是0.001mol,BaCl
2
溶液为100mL-10mL=90mL,原BaCl
2
溶液中Cl
-
的浓度=
0.001mol
0.09L
=0.011mol/L.
故选C.
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