为什么MgCl2熔点比NaCl低?
用化学键和晶体理论解析
人气:196 ℃ 时间:2020-01-14 16:40:20
解答
以下是相同非金属不同金属的比较:
1):如果比较的两原子在同周期,离子性较显著.熔点较高 (愈向ⅠA族的金属离子)
2):同族的金属离子,其愈向下,金属性愈好,离子性愈好.熔点较高
其它的自己能理解了吧,Na和Mg同周期,NaCl的离子键,比MgCl2的强,所以它的熔点就高了呗
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