原子由原子核和核外电子组成,电子绕核运动.每个核外电子的运动状态可用四个量子描述
1 主量子数 n
决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近.n值越大,电子离核的平均距离越远,能量越高
取值为 1,2,3,4,5,6……正整数
符号为 K,L,M,N,O,P
2 角量子数 l
表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像）,并在多电子原子中和角量子数一起共同决定电子能级
取值为 0,1,2,3,4……（n-1）
符号为 s,p,d,f,g
3 磁量子数 m
决定原子轨道在空间的取向
取值为 0,±1,±2……±l
4 自旋量子数 ms
表示电子绕一个通过自己中心的轴所作自旋运动的方向
取值为 +1/2和-1/2
可见：
n、l、m确定一个原子轨道
每种类型的原子轨道的数目等于(2l+1)
每条轨道上只能容纳二个自旋方向相反的电子
各电子层可能有的状态数（电子数）等于主量子数平方的二倍