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化学
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用16.25克含锌80%锌粒与足量稀硫酸反应,可生成多少克氢气?
人气:203 ℃ 时间:2019-12-07 13:02:35
解答
Zn的质量是16.25*80%=13g
设可以生成H2的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
13g x
65/13=2/x
x=0.4g
答:可生成0.4g氢气.
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32.5克锌可以跟150克稀硫酸恰好完全反应,求可制的氢气多少克?
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用130g锌和足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?这些氢气的体积为多少升?(标准状况下氢气的密度为0.089g/L)(反应方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
.1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用6.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的氢气多少克?
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