在压强不太大,温度不太高的条件下（注意,20摄氏度,101kPa绝对满足）,实际气体的状态可以套用理想气体的状态方程进行求解.即,pV=nRT,p为气体压强,V为气体体积,n为气体物质的量,R为常量,T为气体的热力学温标.
不过还是要说一点,根据最新的国际化学研究的决定,标准状况已经由原本的0摄氏度、1标准大气压改成了0摄氏度、1.0*10^5Pa了,所以,你的问题包含了两个方面,一是温度的升高,二是压强的增大.
所以我们假定存在1mol气体.它在标况下的体积为22.4L.温度升高使其体积增大,压强增大使其体积减小.T1=273K,p1=1*10^5Pa,T2=(273+20)K=293K,p2=1.01*10^5Pa.将数值代入公式,V=V0*T2/T1*p1/p2=23.8L.所以,是比22.4L大