已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳8.8 g,请问：
（1） 请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克?
（2）若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,请你算一算,他实际上所取用的石灰石的质量至少是多少克?
人气：192 ℃ 时间：2020-05-24 05:35:36
解答
CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
Co2分子量为44,所得为8.8克,CaCO3的分子量为100,则参加反应的CaCO3重量为100*8.8/40=20克,实际所取用的石灰石的质量至少是20/0.8=25克.
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