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化学
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NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合,实际参加反应的离子是 A,H,CO3 B,HCO3,HSO4 C,HCO3,SO4,D,HCO3,H
人气：115 ℃ 时间：2019-08-20 01:33:26
解答
水中碳酸氢钠完全电离成Na+ HCO3-
硫酸氢钠完全电离成Na+ H+ 和SO4(2-)
实际反应的是HCO3-和H+生成CO2和H2O
选D
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（ ） A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
HCO3、HSO4、CO3
向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大?
CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3?
我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而不是Na(+)
用简便方法计算：56×74+85×44+11×56．
分解因时：(a+2)平方-2a(a+2) 计算：（a的三次方+4a的平方+4a）÷（a的平方+2a) 快啊
六年级下册语文每课一练第17课《汤姆.索亚历险记》第五题
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