Ac-+H2O=HAc+OH-;
加入氢氧化钠,是生成物,反应向着减少OH-的方向移动,就是向左移动,也就是水解被抑制了；加醋酸钠会抑制水解的解释是是什么呢 用勒夏特列谢谢你下面是我刚回答的一个问题，就是跟你这个问题一样的，你先自己看看这下面的解答，其实这个问题就不是刚才那个问题那么简单了，看完了有问题请追问！向氯化铁溶液中加入氯化铁固体后水的水解程度为何减小？Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+;加入氯化铁，铁离子浓度增大，平衡向右移动，水的电离程度增大，但是铁离子的水解程度却减小，因为这类似于气体反应，把水看成气体反应中的固体，加入氯化铁不加水，就是恒容，恒压达到的是等效平衡，水解程度不变（就是相当于把这份溶液体积增大，铁离子浓度不变，只要浓度不变，水解程度就不变），但是这里没有加水，所以1<4,平衡向着气体体积减小的方向进行，向左进行，水解程度降低；当然，你也可以算K,浓度商Q,计算。有问题请追问！在CH3COONa溶液中加入CH3COONa后，由于CH3COO-的浓度增加，根据勒沙特里原理，平衡将向CH3COO-浓度减少的方向移动，即向生成CH3COOH和OH-方向移动，但勒沙特里原理由告诉我们，这种移动只能减弱这种CH3COO-的浓度的增加，但不能改变最终CH3COO-增加的结果，所以达到新平衡时CH3COO-的浓度还是增加的，所以增加CH3COO-后，CH3COO-的水解程度降低这是别人的回答不知对不对可以解释一下吗 为什么这两个不一样的东西解释会有区别呢这个说的就是加入的物质是主要的，平衡移动是次要的，但是这个人说的“，所以达到新平衡时CH3COO-的浓度还是增加的，所以增加CH3COO-后，CH3COO-的水解程度降低”，没有什么说服力，这里面的逻辑没有说出来，这里具体的理解，你肯定要等到这一章上完了，自己去理会，这种问题很多人懂，但是很难说出来（除非用公式计算），这里就说出这么一个结论之类的东西吧：无论是酸的电离，还是盐的水解，由于反应后的系数比较大（H2O的系数不计，因为他没有浓度），所以加入酸（盐）之后，我们先假设出一个等效平衡，这个平衡就是加入酸（盐）之后，溶液浓度不变，那么水解程度就不变，那么我们就必须加入一定的水，使得溶液浓度不变，现在实际是我们没有加入水，那么减去这么多水以后，相当于压缩气体体积，平衡向着反应系数较小的方向移动。这里你首先要对气体里面的平衡移动很熟悉，这个其实可以设出未知量根据浓度商和K的大小证明，过程也不是很复杂，但是设的未知量稍微多了点，你自己学完了可以做一做。