Cu2++2e-=Cu
0.1 0.2 0.1
Cl--e-=
1 |
2 |
0.5 0.5 0.25
2H++2e-=H2↑,(Cu2+全部反应,H+开始电解,这段相当于电解HCl)
0.3 0.15
剩下的就是电解水了,2H++2e-=H2↑,4OH--4e-=2H2O+O2,也就是每转移4mol电子,H2产生2mol,O2产生1mol,由于阳极产生0.25molCl2,阴极产生0.15molH2,所以电解水应转移0.4mol
2H++2e-=H2↑
0.4 0.4 0.2
4OH--4e-=2H2O+O2
0.4 0.4 0.1
A、阴极上金属铜会析出,质量增加值为6.4g,故A错误;
B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol,故B错误;
C、总共转移0.5mol+0.4mol=0.9mol,故C正确;
D、Al3+在阴极,2H++2e-=H2↑
0.7 0.35
消耗氢离子0.7mol,原溶液中0.2molH+,消耗的OH-0.4mol,相当于多出来0.1molOH-,Al3+0.1mol,OH-0.1mol,所以溶液中以Al3+形式存在,还有Al(OH)3沉淀,即铝元素仅以铝离子和Al(OH)3的形式存在,故D错误.
故选:C.