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化学
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实验室制取氧气时,取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热:2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑开始时二氧化锰含量为26.5%,当二氧化锰的含量为30%时,求氯酸钾的分解率是多少?
人气:455 ℃ 时间:2020-04-05 15:22:38
解答
反应中二氧化锰其催化剂作用,反应前后其质量不变,令反应前混合物的总质量为100g,含有二氧化锰为26.5g,氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g,则反应后混合物的总质量为
26.5g
30%
=88.3g,反应生成氧气的质量为100g-88.3g=11.7g,
令发生分解的氯酸钾的质量为mg,则:
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
245 96
mg 11.7g
所以,245:96=mg:11.7g,解得m=29.86g,
故氯酸钾的分解率为
29.86g
73.5g
×100%=40.6%,
答:氯酸钾的分解率为40.6%.
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