为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30ml同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
请根据袭中数据判断和计算：
(1)甲组实验中,盐酸________(填“过量""适量”或“不足量”),乙组实验中,盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”).
(2)合金中镁、铝的质量比________.
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（g） 0.255 0.383 0.459
生成气体质量（g） 0.025 0.03 0.03
人气：160 ℃ 时间：2020-05-10 19:44:07
解答
(1)过量（由生成气体质量（g） 0.025 0.03可知）
不足量（由合金质量（g）0.383 0.459生成气体质量（g）0.03 0.03可知）
（2）8：9
设Mg的质量为X,所以Al的质量为（0.255g-X）
Mg---H2
24 2
X 1/12X
Al---H3
27 3
(0.255g-X) 1/9(0.255g-X)
所以1/12X+1/9(0.255-X)=0.025
解得X=0.12g
所以Mg的质量为0.12g,Al的质量为0.135g
所以 Mg:Al=0.12g：0.135g=8：9
看不懂就问化学老师吧!
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