某固定容积的2L密闭容器中进行N2+3H2=2NH3反应,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡,NH3的物质的量为3mol,求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几?
人气：244 ℃ 时间：2020-04-13 17:44:58
解答
N2 + 3H2 = 2NH32 2 2x 3x 2x2-x 2-3x 3x=0.5 ,3x=1.5,2x=1（1）反应速率为0.5/5=0.1mol/min（2）平衡时H2的浓度为（2-3x）/2=0.25mol/L（3）平衡时总物质的量为2-x+2-3x+3=5mol,初始物质的量为2*3=6mol因此平衡时的...第一问，答案是0.05mol/(L•min)嗯，我忘了除以2了，2L的容器
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