足量铜与一定量浓硝酸反应,
10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
解析:由题意可知:HNO3,由此分析可得:Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等,即n(Cu)=2n(O2)=2×=0.15 mol.根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 mol,则V(NaOH)==0.06 L=60 mL.
其中n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)是怎么来的?
人气:408 ℃ 时间:2020-04-03 19:35:21
解答
最后生成氢氧化铜,cu(oH)2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1那应该是2n(NaOH)=n[Cu(NO3)2]啊==?还是不懂,望详解这个已经很明了了。氢氧根多啊,明显的一个铜离子,需要两个氢氧根离子啊是不,铜离子是1,氢氧根是2,可不是n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]是不是?明白了么n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]但这个我怎么看cu2+是2,oh-是1,还是不明白==n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]这个怎么会 cu2+是2,oh-是1那?右边是2的话,左边氢氧化钠不是4了么????n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]意思是:n(NaOH):[Cu(NO3)2]=2:1==?是的,明显的。我第一次回答的时候就这么说的。氢氧根和铜离子的比为2:1
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