合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（Al）=

2

3

n（H₂）=0.15mol×

2

3

=0.1mol，
铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.1mol，
故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．