（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x          y   0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：

6.5

10

×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：

16.1g

6.5g+50g−0.2g

×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．