在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子质量之比为7:8,写出该氧化物的化学式______.
(写计算过程)
人气:271 ℃ 时间:2019-08-18 00:02:11
解答
设氧化物的化学式为AxOy,氧原子的相对原子质量为16,由于相对原子质量之比为7:8,则元素A的相对原子质量为14,故元素A为氮元素;
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;
则这种化合物的化学式为N2O5.
故答案为:N2O5.
计算过程为:设氧化物的化学式为AxOy,氧原子的相对原子质量为16,由于相对原子质量之比为7:8,则元素A的相对原子质量为14,故元素A为氮元素;
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;
则这种化合物的化学式为N2O5.
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