欲配置0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,需密度为1.84g、cm3^-1 98%的浓硫酸多少毫升?
人气:484 ℃ 时间:2019-11-07 22:19:43
解答
V×1.84×98%=0.1×0.500×98
V=2.7mL
推荐
- 1.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/ml,欲配置500ml这种溶液,需要胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?
- 在5L的密闭容器中冲入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)=2C(g),达到平衡时,在相同温度下策得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为多少?
- 高一化学计算题【求过程】
- 一定量CO2气体全部被600mL 0.2mol/L的NaOH溶液所吸收,在减压低温条件下把该溶液蒸干得7.60g固体.求
- 4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,从中取出25ml,加足量的硝酸银溶液,可得沉淀多少克?重点在第二问
- The Year of Rat:- 翻易
- flower怎么记比较快
- △ABC的三个内角是A,B,c,当A=?时,cosA+2cos(B+C)\2最大,是多少
猜你喜欢