把10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物质量少了0.2g（锌铜和稀硫酸)
求原混合物中铜的质量分数
人气：216 ℃ 时间：2019-10-05 02:25:49
解答
因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量
Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4
652
x 0.2
x=6.5
所以w=(10-6.5)/10=36%
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- 去绝对值符号后再合并同类项|x-3|-|x+2
- 用元素符号或化学式表示 两个氧原子（ ）三个氮分子（ ） 四个氢氧根离子（ ）氯元素（ ）
- 英语翻译 ：实现什么什么的价值 （自我价值,比如一个新照相机
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