下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
为什么B要加个“同压强”,D要加个“同温度”的条件才正确呢?
人气:398 ℃ 时间:2020-03-30 16:47:28
解答
只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比
A项:二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确
B项:只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同温度,没说同压强,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
C项:根据公式ρ=m/V知:两种气体质量相等,设质量都为m,C2H4物质的量为:m/28,C3H6为:m/42;前者分子内含有6个原子,后者有9个,故前者原子总物质的量为:m/28*6=3m/14;后者为:m/42*9=3m/14,正确
D项:只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同压强,没说同温度,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
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