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化学
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为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反
人气:314 ℃ 时间:2020-01-30 04:16:40
解答
E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反应.反应物总能量大说明它要吸收热量断开化学键的能量就少,而形成时放出的热量就多.化学键断裂时吸收的热量<形成时放出的热量 是放热反应.
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需要加热才能发生的反应一定是吸热反应这句话对吗?化学反应中能量变化通常表现为热量的变化对吗?化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因对吗?反应物总能量和生成物总量的相对大小决定了反应是放热还是吸热对吗?
“溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量”即是说放热于吸热是同时发生的?还是可能有一者发生或
破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?
为什么有些化学反应要放热或吸热,热量从何而来?
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