醋酸的Ka是1.75*10^-5
HAc H+ + Ac- ,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5
(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）
25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,
得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L
假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度
则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5
得 [H+]为4.4*10^-4
（则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4,
0.04 是4.4*10^-4的100倍,所以假设成立）
所以PH为4.4*10^-4取对数,
得3.36
缓冲容量为3.36加减1
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