锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶_化学解答

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
A. 0.15g
B. 0.20g
C. 0.30g
D. 0.45g

人气：235 ℃　时间：2019-08-21 21:36:33

解答

根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H₂SO₄）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（11克-3.8克）=7.2克，则纯硫酸的质量=7.2克÷

=7.35克．因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35克-7.2克=0.15克，故选A．

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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（　　） A.0.15g
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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多少克？
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