给高中生讲熵这个概念我不知道行不行……试试看= =
决定一个化学反应向哪方面进行主要有两个决定因素,一个叫做焓,一个叫做熵.简单的说呢,焓就是指热,熵就是指混乱度.热很好理解,我们见到的大部分能够自发进行的反应都是放热反应,也就是说体系的焓减小了,那么体系就向环境放热了,反应就能自发进行了.
至于熵,也就是混乱度呢,举个例子,在一个大容器里有一半是氢气,一半是氧气,它们起初是被一个隔板隔开的.这时拿走隔板,放足够长的时间之后,氢气和氧气就会混合均匀了,这是自发的对吧~那么反过来,如果开始就是把氧气和氢气混合好的,不管放多少个世纪它们也不会回到一半是氢气一半是氧气这种情况的.那么关于这类事情有一个专门定义的函数,这个就叫混乱度,也就是说这个世界一直都是在向着更加混乱的方向在进行的（听起来很悲剧的说- -）
任何反应基本都是由这两方面同时决定的,只不过一般情况下,焓的影响力都要比熵的影响力大,也就是说一般情况下,自发进行的反应都是放热的,吸热的都是非自发的.但是对有某些反应来说,熵的影响力要更大一些,于是即使反应是吸热的,也一样会在熵的带领下进行反应……
大概就是这样吧,实在看不懂的话你只能去找本大学课本自己看看咯~或者加我Q什么的………………