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化学
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已知在标准状况下的氯气11.2l,用100ml的氢氧化钠溶液恰好吸收.求:(1)原naoh溶液的
质的量浓度.(2)被氧化的氯气的物质的量.(3)反应中被转移的电子数.
人气:406 ℃ 时间:2020-03-23 10:24:47
解答
氯气物质的量为11.2/22.4=0.5mol,100ml=0.1L反应如下:
Cl2+2NaOH==Nacl+NaClO
x 2x xx
0.5 10.5 0.5
可知NaOH的物质的量为1mol,溶液浓度为1/0.1=10mol/L
自身氧化还原反应,被氧化的氯气的物质的量为0.25mol
反应为歧化反应,也就是自身氧化还原反应,电子转移数为0.5NA.
即一份子氯气中其中一个氯原子将一个电子转移到另一个氯原子上,生成一个-1价的Cl-离子和正一价的ClO-(次氯酸根,氯为正一价).
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