醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）
B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
人气：425 ℃ 时间：2019-11-09 05:37:40
解答
A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-），故A正确；B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误...
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