将na2co3和nacl固体混合物32.9g放入烧杯中,总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后称量,总质量为521g.所得溶液中溶质质量分数（co2的溶解忽略不计）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 2*58.5 44
X Y 326.9+202.9-521=8.8
X=106*8.8/44=21,2(g)
Y=2*58.5*8.8/44=23.4(g)
溶液中溶质质量分数=(32.9-21.2+23.4)/(326.9+32.9-8.8)=10%
请帮我解释下质量分数的分母 (326.9+32.9-8.8)
是怎么得出来的 不是应该溶剂都是水吗 为什么会有固体混合物的32.9还有盐酸的质量（而且盐酸不是中还混有水吗）