简单地讲是因为 铝是两性元素 或者说铝的氢氧化物表现出两性 在溶液中既能按"酸式"电离 又能按"碱式"电离
具体地说 氢氧根离子浓度很大时 铝离子与氢氧根离子有较大的倾向配合 生成配位离子Al(OH)4 - 离子 能够生成这种离子是铝元素自身的特性 因为铝原子半径适中 使得其氢氧化物在不同的条件下既能表现出酸性 又能表现出碱性(更细节的原因跟路易斯酸碱理论有关 一时记不清了...)
然后氧化铝被强碱溶液溶解是因为 氧化铝在溶液中本身就存在溶解和电离平衡 溶液中的氢氧跟离子推动上述配合反应进行后 破坏了氧化铝的两个平衡 于是他们都向右移动 导致氧化铝逐渐溶解
高中阶段为了简略(避免引入配合物的概念吧...)将Al(OH)4简写成AlO2
// 楼主还有不明白的请跟进吧...但愿解释清楚了