一瓶常温下溶液的溶质质量分数为20%的硫酸溶液,同学们用它测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量(NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质).为此同学们取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再缓慢加入该硫酸溶液,充分搅拌到不再放出气泡为止,消耗该硫酸溶液294g.若所取烧碱样品为50.6g,请计算:样品中NaOH的质量分数是多少?(最好有解析)
人气:297 ℃ 时间:2020-07-01 14:59:56
解答
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 294X20%=58.8g58.8g/98g/mol=0.6mol(H2SO4) 假设Na2CO3有x克,则:x/106+(50.6-x)/40=0.6 解出x的值然后用(50.6-x)/50.6就可以算出来啦,一元一次方程就不帮你...
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