常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为()A ,1:
人气:494 ℃ 时间:2019-10-10 01:33:34
解答
pH=9所以C(H+)=1*10^(-9) 所以C(OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10(-8)稀释后C(H+)=(1*10^(-14))/C(OH-)=5*10^(-7)所以C(H+):C(Ba2+)=5*10^(-7):(2*10(-8))/2=50:1所以C(Ba2+):C(H+)=1:50
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