A、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，在标况下，11.2 L NO物质的量为0.5mol，11.2 L O₂物质的量为0.5mol，混合反应生成0.5molNO₂，剩余氧气0.25mol，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于0.75 N_A，故A错误；
B、依据元素守恒，结合n=

m

M

=

N

NA

计算电子数，16gO₃所含的电子数=

16g

16g/mol

×8×N_A=8N_A，故B正确；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子，故C错误；
D、依据铝混合氢氧化钠溶液反应定量关系计算，2Al～3H₂～6e^-，生成1 mol氢气时，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．