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化学
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在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
A3/8mol
B8/3mol
C3mol
D3/2mol
答案为什么选D?怎么算的·?
人气:355 ℃ 时间:2019-08-19 17:49:27
解答
如果你知道离子方程式就简单了 不知道的话 这样
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
由方程式知道 反应时 只有2MOL的硝酸作了氧化剂 有6mol作了酸
所以所以 铜 和 被还原硝酸 的比为3./2
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在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉
在铜与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为( )mol.【详解】
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量分别为0.1mol/l和0.4mol/l.
铜和稀硝酸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比
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