1.4NH3+5O2=4NO+6H2O
可以看到N从-3到+2,1mol转移5mol电子
所以如果有4mol电子发生转移,被氧化的NH3为4/5 mol,0.8*17=13.6g
2.4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O
3L混合气体与3.5LNH3完全反应
设NO xL,NO2 yL
x+y=3,4x/6+8x/6=3.5
x=0.75,y=2.25
x：y=1：3
3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
假设烧瓶体积为22.4*7L
那么NO2 4mol,O2,3mol
所以反应后,进入烧瓶的H2O为22.4*5L
生成HNO3 4mol
所以HNO3的物质的量浓度为4/（22.4*5）=0.8/22.4L
4,4NO+3O2+2H2O=4HNO3
第一问,完全反应需要O2 20/4*3=15ml
第二问,如果剩余气体是O2,那么需要O2 15+5=20ml
如果剩余气体是NO,那么需要O2 15/4*3=11.25ml
5,混合溶液中H+为10*1/1000=0.01mol
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
BaSO4为0.0025mol
所以H2SO4为0.0025mol,而H2SO4提供H+ 0.005mol
所以剩余0.005molH+由HNO3提供,也就是说20ml混合溶液中有H2SO4 0.0025mol,HNO3 0.005mol
因此1L溶液中有H2SO4 0.0025*1000/20=0.125mol,12.25g
HNO3 0.125*2=0.25mol ,15.75g