一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子浓度为2.5mol/l_化学解答

一道大学化学计算题
原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子浓度为2.5mol/l氢气分压为0.3atm 的时候的电动势

人气：128 ℃　时间：2020-06-03 18:53:34

解答

E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V氢电极（2H++2e-==H...