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化学
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900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=?
人气:356 ℃ 时间:2019-10-14 21:39:52
解答
n(H+) = 0.05*2*0.9 + 0.1*0.1 = 0.1mol
V(溶液) = 0.9+0.1 = 1L
c(H+) = 0.1/1 = 0.1mol/L
pH = -lg0.1 = 1
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100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等
已知c(NH4Cl)<0.1mol•L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( ) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D
99毫升0.1mol/L盐酸和101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为( ) A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.3
把100mL0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混合(体积变化忽略),则溶液中H离子的物质的量浓度为多少!?
再问求0.1mol/L硫酸pH值.
简便计算1.12*1.8+2.24*0.1
真理的绝对性和相对性的辩证关系是什么?
A=60,(3^1/2+1)b=2c
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